Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

A reação entre nitrato de prata (AgNO₃) e íons cloreto (Cl⁻) produz cloreto de prata (AgCl) como precipitado:

AgNO₃(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + NO₃⁻(aq)

2. Calcule os moles de nitrato de prata:

Molaridade (M) =moles (mol) / volume (L)

moles (mol) =Molaridade (M) * volume (L)

moles de AgNO₃ =0,141 M * 1,85 L =0,26065 mol

3. Determine o reagente limitante:

Como o problema fornece a quantidade de nitrato de prata, presumimos que seja o reagente limitante. Isto significa que a quantidade de cloreto de prata produzida será determinada pela quantidade de nitrato de prata presente.

4. Use a proporção molar para encontrar moles de cloreto de prata:

Pela equação balanceada, 1 mol de AgNO₃ produz 1 mol de AgCl. Portanto:

moles de AgCl =moles de AgNO₃ =0,26065 mol

5. Calcule a massa do cloreto de prata:

massa (g) =moles (mol) * massa molar (g/mol)

massa molar de AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (Cl) =143,32 g/mol

massa de AgCl =0,26065 mol * 143,32 g/mol =37,3 g

Portanto, 37,3 gramas de cloreto de prata podem ser produzidos a partir de 1,85 L de uma solução de nitrato de prata 0,141 M.