O número de nêutrons nos reagentes deve ser igual ao número de nêutrons nos produtos em uma reação química. Isto se deve à lei da conservação da massa, que afirma que a massa não pode ser criada ou destruída em reações químicas comuns.

Aqui está o porquê:

* Os nêutrons fazem parte do núcleo de um átomo. Eles contribuem para a massa do átomo.
* As reações químicas envolvem o rearranjo dos átomos, não a criação ou destruição deles. Os átomos são simplesmente reorganizados em moléculas diferentes.
* O número de nêutrons em cada átomo permanece constante durante uma reação química.

Portanto, o número total de nêutrons deve ser conservado.

Exemplo:

Considere a reação do gás hidrogênio (H2) e do gás oxigênio (O2) para formar água (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* Reagentes:
* 2 moléculas de hidrogênio (4 átomos de hidrogênio)
* 1 molécula de oxigênio (2 átomos de oxigênio)
* Produtos:
* 2 moléculas de água (4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio)

Se assumirmos que os átomos de hidrogênio e oxigênio têm os isótopos mais comuns (hidrogênio-1 e oxigênio-16), então:

* Reagentes: 4 nêutrons (dos átomos de hidrogênio) + 32 nêutrons (dos átomos de oxigênio) =36 nêutrons
* Produtos: 4 nêutrons (dos átomos de hidrogênio) + 32 nêutrons (dos átomos de oxigênio) =36 nêutrons

Como você pode ver, o número de nêutrons é o mesmo tanto nos reagentes quanto nos produtos.

Observação: Embora o número de nêutrons permaneça constante, o número de prótons pode mudar nas reações nucleares (reações envolvendo o núcleo de um átomo). Nas reações nucleares, a massa não é estritamente conservada e o número total de nêutrons nos reagentes pode não ser igual ao número total de nêutrons nos produtos.