Veja como resolver esse problema:

1. Equação Química Balanceada:

A reação para a decomposição do clorato de potássio (KClO₃) é:

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

2. Razão molar:

A partir da equação balanceada, vemos que 2 moles de KClO₃ produzem 3 moles de O₂.

3. Calcular moles de O₂:

* Use a proporção molar para encontrar os moles de O₂ produzidos:

(5,00 x 10⁻² moles de KClO₃) * (3 moles de O₂ / 2 moles de KClO₃) =7,50 x 10⁻² moles de O₂

4. Converter mols em volume (assumindo STP):

*Na temperatura e pressão padrão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L.

* Calcule o volume de O₂:

(7,50 x 10⁻² moles de O₂) * (22,4 L/mol) =1,68 L O₂

Portanto, 5,00 x 10⁻² moles de KClO₃ podem produzir 1,68 L de O₂ nas CNTP.