FeS (sulfeto de ferro) é considerado iônico . Aqui está o porquê:

* Diferença de eletronegatividade: O ferro (Fe) tem eletronegatividade de 1,83, enquanto o enxofre (S) tem eletronegatividade de 2,58. A diferença na eletronegatividade é significativa (0,75), indicando uma forte tendência do enxofre atrair elétrons do ferro.
* Metal e não-metal: O ferro é um metal e o enxofre é um não metal. Os metais tendem a perder elétrons, formando cátions, enquanto os não metais tendem a ganhar elétrons, formando ânions.
* Formação de íons: No FeS, o ferro perde dois elétrons para formar Fe²⁺ (íon ferro (II)) e o enxofre ganha dois elétrons para formar S²⁻ (íon sulfeto).

Portanto, a forte atração eletrostática entre os íons de carga oposta (Fe²⁺ e S²⁻) é a característica definidora de uma ligação iônica no FeS.