O amônio em si não tem ponto de ebulição. Aqui está o porquê:

* O amônio (NH₄⁺) é um íon com carga positiva. Não é uma molécula autônoma. Você não encontrará amônio por si só.
* Os sais de amônio têm pontos de ebulição. O amônio forma sais quando se combina com íons carregados negativamente (ânions), como o cloreto (Cl⁻) para formar cloreto de amônio (NH₄Cl). Esses sais têm pontos de ebulição, mas variam amplamente dependendo do ânion específico envolvido.

Por exemplo:

* Cloreto de amônio (NH₄Cl) tem um ponto de ebulição de 520 °C (968 °F).
* Nitrato de amônio (NH₄NO₃) decompõe-se antes de atingir o ponto de ebulição.

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