O princípio da conservação do número de massa é satisfeito numa equação química quando:
O número de massa total dos reagentes é igual ao número de massa total dos produtos. Veja como funciona:
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Número de massa: O número de massa de um átomo é a soma de seus prótons e nêutrons.
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Reações Químicas: Nas reações químicas, os átomos são reorganizados, não criados ou destruídos. O número de prótons e nêutrons em cada átomo permanece o mesmo.
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Conservação: Isto significa que o número total de prótons e nêutrons no lado do reagente da equação deve ser igual ao número total no lado do produto.
Exemplo: Considere a combustão do metano (CH₄):
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
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Reagentes: * CH₄:Número de massa =12 (C) + 4 (H) =16
* 2O₂:Número de massa =2 * 32 (O) =64
* Número de massa total do reagente =16 + 64 =80
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Produtos: * CO₂:Número de massa =12 (C) + 2 * 16 (O) =44
* 2H₂O:Número de massa =2 * (2 (H) + 16 (O)) =36
* Número de massa total do produto =44 + 36 =80
O número de massa total no lado do reagente (80) é igual ao número de massa total no lado do produto (80). Portanto, o princípio da conservação do número de massa é satisfeito nesta equação química.
Pontos principais: * O princípio da conservação do número de massa também é conhecido como
conservação de núcleons .
*É importante lembrar que este princípio se aplica a
reações nucleares também, onde o número de prótons e nêutrons pode mudar.
* O balanceamento de equações químicas garante a conservação do número de massa.
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