Os metais não formam estruturas covalentes gigantes. Aqui está o porquê:

* Ligação Metálica: Os metais formam ligações metálicas, não ligações covalentes. A ligação metálica envolve um “mar” de elétrons deslocalizados compartilhados por todos os átomos metálicos da estrutura. Esses elétrons são livres para se mover por todo o metal, conferindo aos metais sua excelente condutividade.
* Ligação Covalente: A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para formar ligações fortes. Esses elétrons estão localizados entre os átomos e não estão livres para se mover.

Aqui está um detalhamento das propriedades dos metais e estruturas covalentes gigantes:

| Propriedade | Metais | Estruturas Covalentes Gigantes |
|---|---|---|
| Tipo de ligação | Metálico | Covalente |
| Condutividade Elétrica | Excelente | Fraco (exceto grafite) |
| Maleabilidade | Alto | Geralmente frágil |
| Ductilidade | Alto | Geralmente frágil |
| Ponto de fusão | Geralmente elevado | Geralmente elevado (exceto para grafite) |

Exemplos:

* Metais: Ferro, cobre, ouro, sódio
* Estruturas Covalentes Gigantes: Diamante, dióxido de silício (quartzo)

Em resumo: Os metais são excelentes condutores de eletricidade devido à sua ligação metálica, que permite a livre circulação dos elétrons. Estruturas covalentes gigantes, por outro lado, possuem elétrons localizados e geralmente são maus condutores.