Ao adicionar uma solução de nitrato de zinco (Zn(NO₃)₂) a uma solução de cloreto de bário (BaCl₂), você observará a formação de um precipitado branco .

Aqui está o porquê:

* A reação: A reação é uma reação de duplo deslocamento. Os íons de zinco (Zn²⁺) do nitrato de zinco reagirão com os íons cloreto (Cl⁻) do cloreto de bário para formar cloreto de zinco (ZnCl₂) que é solúvel em água . Enquanto isso, os íons de bário (Ba²⁺) do cloreto de bário reagirão com os íons nitrato (NO₃⁻) do nitrato de zinco para formar nitrato de bário (Ba(NO₃)₂), que também é solúvel em água.

* O Precipitado: No entanto, cloreto de bário (BaCl₂) é insolúvel em água. Isto significa que precipitará da solução como um sólido branco, dando à mistura reaccional um aspecto turvo.

A equação química geral é:

Zn(NO₃)₂ (aq) + BaCl₂ (aq) → ZnCl₂ (aq) + Ba(NO₃)₂ (aq)

Equação iônica líquida (mostrando apenas os íons envolvidos na formação do precipitado):

Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → BaCl₂ (s)

Observações:

* Um precipitado branco e turvo aparecerá na solução.
* A solução ficará menos límpida à medida que o precipitado se forma.