Veja como descobrir qual molécula não exibirá ligações de hidrogênio:

Compreendendo as ligações de hidrogênio

A ligação de hidrogênio é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando:

1. Hidrogênio (H) está diretamente ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio (O), nitrogênio (N) ou flúor (F)).
2. O átomo de hidrogênio é atraído por um par de elétrons isolados em outro átomo altamente eletronegativo em uma molécula próxima.

Exemplos:

* Água (H₂O): Os átomos de H estão ligados ao O, e o O tem pares solitários, então a água forma fortes ligações de hidrogênio.
* Amônia (NH₃): Os átomos de H estão ligados a N, e o N tem um par solitário, permitindo a ligação de hidrogênio.
* Metanol (CH₃OH): O átomo de H ligado ao O pode formar ligações de hidrogênio.

A molécula que não exibe ligações de hidrogênio

A molécula que não exibir ligação de hidrogênio é metano (CH₄) .

Aqui está o porquê:

* Sem átomos altamente eletronegativos: O metano possui apenas átomos de carbono e hidrogênio. Nenhum desses elementos é altamente eletronegativo.
* Sem pares solitários: O átomo de carbono no metano não possui pares solitários de elétrons para participar da ligação de hidrogênio.

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