Segundo Arrhenius, ácidos e bases são definidos pelo que produzem quando dissolvidos em água:

Ácidos:
* Produz íons de hidrogênio (H+) quando dissolvido em água.
*Isso significa que aumentam a concentração de íons H+ na solução.

Bases:
* Produz íons hidróxido (OH-) quando dissolvido em água.
*Isso significa que eles aumentam a concentração de íons OH- na solução.

Aqui estão alguns exemplos:

Ácidos:
* Ácido clorídrico (HCl): HCl → H+ + Cl-
* Ácido nítrico (HNO3): HNO3 → H+ + NO3-
* Ácido sulfúrico (H2SO4): H2SO4 → 2H+ + SO42-

Bases:
* Hidróxido de sódio (NaOH): NaOH → Na+ + OH-
* Hidróxido de potássio (KOH): KOH → K+ + OH-
* Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

Pontos-chave a serem lembrados sobre a teoria de Arrhenius:

* Centra-se no comportamento de ácidos e bases em soluções aquosas.
* É um modelo simples e útil para compreender as propriedades de ácidos e bases, mas tem limitações.
* Não explica o comportamento de substâncias que atuam como ácidos ou bases em solventes não aquosos.

Deixe-me saber se você gostaria de saber mais sobre outras teorias ácido-base, como Brønsted-Lowry ou Lewis!