Sim, o hidrogênio pode ter números de oxidação +1 e -1. Aqui está o porquê:

* Estado de oxidação +1: O hidrogênio normalmente tem um número de oxidação de +1 quando ligado a não metais. Isso ocorre porque ele tende a perder seu único elétron para atingir uma configuração estável de gás nobre. Exemplos:
* HCl: O hidrogênio é +1, o cloro é -1.
* H₂O: O hidrogênio é +1, o oxigênio é -2.

* -1 Estado de oxidação: O hidrogênio também pode ter um número de oxidação de -1 quando ligado a metais. Nestes casos, o hidrogênio ganha um elétron para atingir uma configuração estável. Exemplos:
* NaH: O sódio é +1, o hidrogênio é -1.
* LiH: O lítio é +1, o hidrogênio é -1.

Pontos-chave a serem lembrados:

* Eletronegatividade: O estado de oxidação do hidrogênio é determinado pela eletronegatividade relativa do elemento ao qual está ligado. Os não metais são mais eletronegativos que o hidrogênio, então o hidrogênio se torna +1. Os metais são menos eletronegativos que o hidrogênio, então o hidrogênio se torna -1.
* Exceções: Existem algumas exceções a estas regras gerais, particularmente em casos que envolvem ligações covalentes com elementos semelhantes em eletronegatividade ao hidrogênio.