Quando o sulfato de cobre (CuSO₄) reage com a água, ele passa por um processo chamado hidratação . Aqui está o que acontece:

1. Dissolução:
- O sulfato de cobre, sendo um composto iônico, dissolve-se em água. As moléculas de água cercam os íons cobre (II) (Cu²⁺) e os íons sulfato (SO₄²⁻), quebrando as ligações iônicas que os mantêm unidos.

2. Hidratação:
- As moléculas de água formam então ligações covalentes coordenadas com os íons cobre(II). Isso significa que o átomo de oxigênio da molécula de água doa um par de elétrons ao íon cobre.
- Essas ligações são mais fortes que as ligações iônicas originais no sulfato de cobre sólido.

3. Formação do Aqua Complex:
- Os íons de cobre (II) hidratados formam um íon complexo chamado íon hexaaquacobre (II) ([Cu(H₂O)₆]²⁺). O íon cobre (II) está rodeado por seis moléculas de água.
- Os íons sulfato também ficam hidratados, mas sua interação com a água é menos dramática.

Reação geral:

CuSO₄(s) + 6 H₂O(l) → [Cu(H₂O)₆]²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Consequências:

- Mudança de cor: Os cristais de sulfato de cobre são brancos ou azuis claros. Quando se dissolvem e hidratam, a solução adquire uma cor azul brilhante. Isto se deve à absorção de certos comprimentos de onda de luz pelo íon hexaaquacobre (II).
- Mudança de calor: O processo de hidratação é exotérmico, ou seja, libera calor.
- Condutividade: A solução torna-se eletricamente condutiva devido à presença de íons livres.

Nota importante:
- O sulfato de cobre pode existir em diferentes formas hidratadas. O mais comum é o sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O), que contém cinco moléculas de água por molécula de sulfato de cobre.

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