Veja como determinar o pH da água pura a 70 graus Celsius:
Compreender o pH e a temperatura *
pH: Uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. É baseado na concentração de íons hidrogênio (H+).
*
Temperatura: À medida que a temperatura aumenta, a dissociação das moléculas de água (H2O → H+ + OH-) aumenta. Isso significa que há mais íons de hidrogênio (H+) presentes, levando a um pH mais baixo (mais ácido).
Cálculo 1.
Produto Iônico da Água (Kw): A 25°C, Kw é 1,0 x 10^-14. No entanto, Kw muda com a temperatura.
2.
Kw a 70°C: Você precisará de uma tabela ou equação para encontrar o valor de Kw a 70°C. O valor é aproximadamente 2,5 x 10^-13.
3.
Calcular a concentração de H+: * Kw =[H+][OH-]
* Como a água pura tem concentrações iguais de H+ e OH-, podemos simplificar para:Kw =[H+]^2
* [H+] =√Kw =√(2,5 x 10^-13) ≈ 5,0 x 10^-7 M
4.
Cálculo de pH: * pH =-log[H+]
* pH =-log(5,0 x 10^-7) ≈ 6,3
Resultado: O pH da água pura a 70°C é aproximadamente
6,3 .
Nota importante: Mesmo que o pH seja ligeiramente inferior a 7, a água pura a 70°C ainda é considerada neutra porque as concentrações de H+ e OH- são iguais.
