Veja como determinar a hibridização do átomo central no íon clorato (ClO3-):

1. Desenhe a estrutura de Lewis

* Conte elétrons de valência: Cl tem 7, cada O tem 6 e há um elétron extra da carga negativa, dando um total de 26 elétrons de valência.
* Conectar átomos: Coloque Cl no centro e ligue-o a cada átomo de O.
* Octetos completos: Coloque os elétrons restantes como pares solitários nos átomos de oxigênio.
* Cobranças formais: Para minimizar as cargas formais, dê ao cloro uma ligação dupla com um dos átomos de oxigênio.

A estrutura de Lewis é assim:

Ó
||
Cl-O
|
Ó

2. Determine o número estérico

* Número estérico: O número de grupos de elétrons ao redor do átomo central (incluindo pares isolados e pares de ligação).
* No ClO3-, o cloro tem três pares de ligação e um par isolado, dando um número estérico de 4.

3. Relacionar o número estérico à hibridização

* O número estérico 4 corresponde à hibridização sp3 .

Portanto, a hibridização do átomo central de cloro em ClO3- é sp3.