Não, os elementos de um grupo (coluna) da tabela periódica não sempre têm os mesmos números de oxidação.

Aqui está o porquê:

* O número de oxidação depende do composto específico: O número de oxidação de um elemento é determinado pelo seu papel em um determinado composto. Não é uma propriedade intrínseca do próprio elemento.
* Múltiplos estados de oxidação: Muitos elementos, especialmente aqueles que estão no meio da tabela periódica, podem ter diferentes estados de oxidação dependendo do composto em que se encontram.
* Tendências dentro dos grupos: Embora existam tendências gerais nos estados de oxidação dentro de um grupo, estas não são regras absolutas. Por exemplo, os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) normalmente têm estados de oxidação +1, mas o lítio também pode exibir +2 em alguns compostos.

Exemplo:

* Grupo 17 (Halogênios): O flúor (F) geralmente tem um estado de oxidação -1. Porém, o cloro (Cl) pode ter estados de oxidação variando de -1 a +7, dependendo do composto.

Em resumo: Embora os elementos de um grupo muitas vezes compartilhem algumas semelhanças químicas, seus números de oxidação podem variar significativamente com base no composto específico do qual fazem parte.