Veja como calcular os litros de oxigênio necessários para a combustão de 39 gramas de benzeno líquido:

1. Equação Química Balanceada:

A combustão do benzeno (C₆H₆) produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O):

2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O

2. Calcular Moles de Benzeno:

* Massa molar do benzeno (C₆H₆) =78,11 g/mol
* Moles de benzeno =(39 g) / (78,11 g/mol) =0,5 mol

3. Determine os mols de oxigênio necessários:

* Pela equação balanceada, 2 moles de benzeno requerem 15 moles de oxigênio.
* Moles de oxigênio necessários =(0,5 mol de benzeno) * (15 mol de O₂ / 2 mol de benzeno) =3,75 mol de O₂

4. Converter moles de oxigênio em litros nas CNTP:

* À temperatura e pressão padrão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 litros.
* Litros de oxigênio =(3,75 mol O₂) * (22,4 L/mol) =84 litros

Portanto, são necessários aproximadamente 84 litros de oxigênio para a combustão de 39 gramas de benzeno líquido nas STP.