Vamos usar o magnésio (Mg) para explicar como os átomos com menos de 8 elétrons de valência preenchem seu nível de energia mais externo.

Configuração eletrônica do magnésio:

* O magnésio tem número atômico 12, o que significa que possui 12 prótons e 12 elétrons.
* Sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
*Isso significa que seu nível de energia mais externo (o 3º nível de energia) tem apenas 2 elétrons no orbital 3s.

A regra do octeto:

* A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir uma configuração estável com 8 elétrons em seu nível de energia mais externo (camada de valência).
* Esta configuração estável é semelhante à dos gases nobres, que são muito pouco reativos.

Solução de Magnésio:

* O magnésio tem apenas 2 elétrons de valência, portanto precisa ganhar mais 6 para atingir um octeto.
* No entanto, é mais fácil para o magnésio perder seus 2 elétrons de valência para atingir a configuração estável do gás nobre anterior (néon, com 10 elétrons, 2 na 1ª camada e 8 na 2ª).
* Ao perder esses elétrons, o magnésio se torna um íon carregado positivamente (Mg²⁺) com uma camada externa completa de 8 elétrons do nível de energia anterior.

Formação de uma ligação iônica:

* O magnésio pode então formar uma ligação iônica com um elemento como o cloro (Cl), que possui 7 elétrons de valência.
* O cloro precisa ganhar 1 elétron para completar seu octeto, tornando-se um íon com carga negativa (Cl⁻).
* A atração eletrostática entre o íon magnésio carregado positivamente (Mg²⁺) e o íon cloro carregado negativamente (Cl⁻) forma uma ligação iônica, resultando no composto cloreto de magnésio (MgCl₂).

Em resumo, o magnésio atinge uma camada externa completa ao perder seus 2 elétrons de valência e se tornar um íon carregado positivamente. Isso permite formar uma ligação iônica com outros átomos para alcançar estabilidade.