Veja como determinar a hibridização do átomo central de cloro em ClF5:

1. Desenhe a estrutura de Lewis:

* O cloro tem 7 elétrons de valência.
* O flúor tem 7 elétrons de valência.
* Existem 5 átomos de flúor, então são 5 * 7 =35 elétrons de valência.
* Total de elétrons de valência:7 + 35 =42

* Coloque o átomo de cloro no centro.
* Cerque-o com 5 átomos de flúor.
* Preencha os elétrons restantes para completar octetos ao redor dos átomos de flúor.
* Você descobrirá que o átomo central de cloro tem 5 ligações (com os átomos de flúor) e um único par de elétrons.

2. Conte o número estérico:

* Número estérico =número de átomos ligados ao átomo central + número de pares isolados no átomo central.
* Em ClF5, o número estérico é 5 + 1 =6.

3. Relacionar o número estérico à hibridização:

* O número estérico 6 corresponde à hibridização sp³d² .

Portanto, o átomo de cloro central em ClF5 é hibridizado sp³d².