Muitas substâncias ionizam-se na água para liberar outros íons além de H+ e OH-. Aqui estão alguns exemplos:

Sais:

* Cloreto de sódio (NaCl): Dissolve-se em Na+ (íons sódio) e Cl- (íons cloreto).
* Nitrato de potássio (KNO3): Dissolve-se em K+ (íons de potássio) e NO3- (íons nitrato).
* Carbonato de cálcio (CaCO3): Dissolve-se ligeiramente para formar Ca2+ (íons cálcio) e CO32- (íons carbonato).

Ácidos (exceto ácidos fortes como HCl, HNO3, H2SO4):

* Ácido acético (CH3COOH): Ioniza parcialmente para formar H+ (íons hidrônio) e CH3COO- (íons acetato).
* Ácido carbônico (H2CO3): Ioniza para formar H+ (íons hidrônio) e HCO3- (íons bicarbonato).

Bases (exceto bases fortes como NaOH, KOH):

* Amônia (NH3): Reage com a água para formar NH4+ (íons amônio) e OH- (íons hidróxido).

Outros compostos iônicos:

* Sulfato de magnésio (MgSO4): Dissolve-se em Mg2+ (íons de magnésio) e SO42- (íons sulfato).
* Cloreto de cobre(II) (CuCl2): Dissolve-se em Cu2+ (íons cobre(II)) e Cl- (íons cloreto).

Nota importante: A extensão da ionização depende da substância específica e da sua concentração. Algumas substâncias são eletrólitos fortes e ionizam-se completamente na água, enquanto outras são eletrólitos fracos e ionizam-se apenas parcialmente.