Veja como determinar a fórmula empírica de um hidrocarboneto com 85,7% de carbono:

1. Suponha uma amostra de 100 g

* Isso facilita os cálculos, pois as porcentagens se traduzem diretamente em gramas.
* Você tem 85,7 g de carbono e (100 - 85,7) =14,3 g de hidrogênio.

2. Converter Gramas em Mols

*Use a massa molar de cada elemento:
* Carbono (C):12,01 g/mol
* Hidrogênio (H):1,01 g/mol

* Moles de carbono:85,7 g / 12,01 g/mol =7,14 mol
* Moles de hidrogênio:14,3 g / 1,01 g/mol =14,2 mol

3. Encontre a proporção molar mais simples

* Divida cada número de mols pelo menor número de mols (7,14 neste caso):
* Carbono:7,14 mol / 7,14 mol =1
* Hidrogênio:14,2 mol / 7,14 mol =2

4. Escreva a fórmula empírica

* A fórmula empírica representa a proporção mais simples de números inteiros de átomos no composto.
* A fórmula empírica para este hidrocarboneto é CH₂ .