PO₄³⁻ é uma base de Bronsted . Aqui está o porquê:

* Definição de Bronsted-Lowry: Na teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é um doador de prótons (H⁺) e uma base é um aceitador de prótons.

* PO₄³⁻ Comportamento: PO₄³⁻ (íon fosfato) pode aceitar um próton (H⁺) para formar HPO₄²⁻ (íon hidrogênio fosfato):

PO₄³⁻(aq) + H⁺(aq) ⇌ HPO₄²⁻(aq)

* Conclusão: Como o PO₄³⁻ aceita um próton, ele atua como uma base de Brønsted.