Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação do nitrato de cobre (II) e do cloreto de bário:

1. Escreva a equação molecular balanceada:

Cu(NO₃)₂ (aq) + BaCl₂ (aq) → CuCl₂ (aq) + Ba(NO₃)₂ (aq)

2. Escreva a equação iônica completa:

Cu²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq)

3. Identifique os íons espectadores:

Os íons espectadores são aqueles que aparecem em ambos os lados da equação e não participam da reação. Neste caso, os íons espectadores são Cu²⁺, NO₃⁻, Ba²⁺ e Cl⁻.

4. Cancele os íons espectadores para obter a equação iônica líquida:

Como todos os íons são íons espectadores, a equação iônica líquida é nula ou nenhuma reação .

Conclusão:

A reação do nitrato de cobre (II) e do cloreto de bário não produz precipitado ou qualquer outra alteração observável. Portanto, a equação iônica líquida é nula, indicando que nenhuma reação ocorre.