A reação do lítio (Li) com a água (H₂O) é altamente exotérmica, o que significa que libera calor. Veja como calcular a energia liberada por mol de lítio:

Reação:

2 Li(s) + 2 H₂O(l) → 2 LiOH(aq) + H₂(g)

Cálculo da alteração de entalpia (ΔH):

Você precisa procurar as entalpias de formação padrão (ΔHf°) para cada composto envolvido na reação. Esses valores são normalmente encontrados em livros didáticos de química ou bancos de dados online.

Aqui está um exemplo simplificado usando valores hipotéticos de ΔHf° (você precisará procurar os valores reais):

* ΔHf° [LiOH(aq)] =-485 kJ/mol
* ΔHf° [H₂(g)] =0 kJ/mol (por definição)
* ΔHf° [Li(s)] =0 kJ/mol (por definição)
* ΔHf° [H₂O(l)] =-286 kJ/mol

Usando a Lei de Hess:

ΔH =[Σ ΔHf° (produtos)] - [Σ ΔHf° (reagentes)]

ΔH =[2 * (-485 kJ/mol) + 0] - [2 * 0 + 2 * (-286 kJ/mol)]
ΔH =-970 kJ/mol + 572 kJ/mol
ΔH =-398 kJ/mol

Nota importante: Este resultado é para a reação de *dois* moles de lítio. Para obter a energia por mol de lítio, divida por 2:

-398 kJ/mol / 2 =-199 kJ/mol

Portanto, a reação do lítio com a água libera aproximadamente 199 kJ de energia por mol de lítio.

Segurança:

Lembre-se que esta reação é muito vigorosa e produz gás hidrogênio, que é inflamável. Sempre manuseie lítio e água com extremo cuidado e nunca realize este experimento sem equipamento de segurança e supervisão adequados.