A conversão de equilíbrio do gás de síntese (CO + H₂) em metano (CH₄) é favorecida em pressões mais altas . Aqui está o porquê:

A reação:

CO + 3H₂ ⇌ CH₄ + H₂O

Princípio de Le Chatelier:

O Princípio de Le Chatelier afirma que se uma mudança de condição for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema se deslocará numa direção que alivia a tensão. Neste caso, o aumento da pressão é o estresse.

Mudando o equilíbrio:

A reação do gás de síntese com metano tem 4 moles de reagentes (1 CO + 3 H₂) e 2 moles de produtos (1 CH₄ + 1 H₂O). Portanto, aumentar a pressão favorecerá o lado com menos moles de gás, que é o lado do produto.

Conclusão:

Ao aumentar a pressão, você força o equilíbrio a se deslocar em direção à formação de metano, aumentando assim a conversão de equilíbrio do gás de síntese em metano.