Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g), são conservados os seguintes:

* Massa: A massa total dos reagentes (H₂ e Cl₂) é igual à massa total do produto (HCl). Isto se deve à lei da conservação da massa, que afirma que a massa não pode ser criada ou destruída em uma reação química.

* Átomos: O número de átomos de hidrogênio e cloro no lado do reagente (2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de cloro) é igual ao número de átomos de hidrogênio e cloro no lado do produto (2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de cloro). Isto se deve à lei da conservação dos átomos, que afirma que os átomos não são criados nem destruídos em uma reação química.

* Energia: Embora a reação libere energia (é exotérmica), a energia total do sistema permanece constante. Isto se deve à lei da conservação da energia, que afirma que a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada de uma forma para outra.

É importante notar que embora a reacção global conserve estas quantidades, as formas específicas de energia e a disposição dos átomos podem mudar.