Veja como determinar qual solução é mais concentrada:

Compreendendo a molaridade e a normalidade

* Molaridade (M): Representa o número de moles de soluto dissolvidos por litro de solução.
* Normalidade (N): Representa o número de equivalentes de soluto dissolvidos por litro de solução.

Principal diferença: A normalidade leva em consideração o número de *unidades reativas* (por exemplo, íons H+) que uma molécula contribui para uma reação.

Exemplo de H2SO4 (ácido sulfúrico)

* Molaridade: Uma solução de H2SO4 1 M contém 1 mol de H2SO4 por litro de solução.
* Normalidade: Uma solução de H2SO4 1 N contém 2 equivalentes de íons H+ por litro de solução (uma vez que H2SO4 tem 2 átomos de hidrogênio ácidos).

Conclusão

Como uma solução de H2SO4 1 N contém 2 equivalentes de íons H+ por litro, enquanto uma solução de H2SO4 1 M contém 1 mol de H2SO4 por litro, a solução de H2SO4 1 N é mais concentrada em termos de unidades reativas (íons H+).