O ponto de ebulição do AsH3 (arsina) é superior ao do PH3 (fosfina) .

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: O ponto de ebulição é amplamente determinado pela força das forças intermoleculares entre as moléculas. Quanto mais fortes forem as forças, mais energia será necessária para superá-las e causar uma mudança de estado.
* Forças de Dispersão de Londres: ComoH3 e PH3 são moléculas apolares, portanto suas forças intermoleculares primárias são forças de dispersão de Londres. Essas forças aumentam com o tamanho e a polarizabilidade da molécula.
* Tamanho e polarizabilidade: O arsênio (As) é maior que o fósforo (P) e possui mais elétrons. Isso significa que o AsH3 é maior e mais polarizável que o PH3.
* Forças de dispersão mais fortes em AsH3: O maior tamanho e polarizabilidade do AsH3 levam a forças de dispersão de London mais fortes entre as moléculas de AsH3 em comparação com aquelas entre as moléculas de PH3.

Portanto, é necessária mais energia para superar essas forças mais fortes e ferver o AsH3, resultando em um ponto de ebulição mais alto.