Veja como calcular a concentração final de íons Cl-:

1. Calcule os moles de Cl- a partir de NaCl:

* NaCl 10 mM =NaCl 10 mmol/L
* 1 mL =0,001 L
* Moles de NaCl =(10 mmol/L) * (0,001 L) =0,01 mmol de NaCl
* Como o NaCl se dissocia em um Na+ e um Cl-, também há 0,01 mmol de Cl- na solução de NaCl.

2. Calcule os moles de Cl- a partir de CaCl2:

* 0,05 M CaCl2 =0,05 mol/L CaCl2
* 4 mL =0,004 L
* Moles de CaCl2 =(0,05 mol/L) * (0,004 L) =0,0002 mol CaCl2
* Como o CaCl2 se dissocia em um Ca2+ e dois Cl-, existem (0,0002 mol CaCl2) * (2 mol Cl-/mol CaCl2) =0,0004 mol Cl- da solução de CaCl2.

3. Calcule o total de moles de Cl-:

* Total de moles de Cl- =0,01 mmol + 0,0004 mol =0,0104 mol Cl-

4. Calcule a concentração final de Cl-:

* Volume final =1 mL + 4 mL =5 mL =0,005 L
* Concentração final de Cl- =(0,0104 mol) / (0,005 L) =2,08 M

Portanto, a concentração final de Cl- é 2,08 M.