A mudança de energia livre de Gibbs (ΔG) para fotossíntese é positiva , o que significa que é não espontâneo .

Aqui está o porquê:

* A fotossíntese requer energia: A reação geral converte dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio, um processo que requer energia. Essa energia é fornecida pela luz solar.
* reação endergônica: A fotossíntese é uma reação endergônica, o que significa que absorve energia de seus arredores.
* Valor ΔG: A mudança de energia livre de Gibbs para a fotossíntese é aproximadamente +2880 kJ/mol .

No entanto, é crucial entender que:

* A fotossíntese é um processo complexo: Envolve várias etapas e o ΔG geral é uma combinação dos valores de ΔG para cada etapa. Algumas etapas individuais são exercitadas (energia de liberação), enquanto outros são endergônicos.
* A luz solar fornece a energia: A fotossíntese usa energia luminosa para impulsionar as reações endergônicas, possibilitando o processo geral.

Portanto, embora o ΔG para fotossíntese seja positivo, não é preciso dizer que é simplesmente "não espontâneo". É mais preciso dizer que é uma reação endergônica que é impulsionada pela luz do sol.