A propriedade de moléculas de água que lhes permite formar ligações de hidrogênio é a polaridade da molécula.

Aqui está o porquê:

* polaridade: As moléculas de água são polares, o que significa que elas têm uma distribuição desigual de carga. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio, atraindo os elétrons compartilhados e ganhando uma carga ligeiramente negativa. Os átomos de hidrogênio se tornam um pouco positivos.
* ligação de hidrogênio: Essa distribuição desigual de carga cria um momento dipolar na molécula de água. Os átomos de hidrogênio levemente positivos de uma molécula de água são atraídos para o átomo de oxigênio ligeiramente negativo de outra molécula de água, formando uma ligação hidrogênio .

Essa ligação de hidrogênio é responsável por muitas das propriedades únicas da água, incluindo:

* Ponto de ebulição alta: As ligações de hidrogênio requerem mais energia para quebrar, levando a um ponto de ebulição mais alto.
* alta tensão superficial: As ligações de hidrogênio criam uma forte força coesa entre moléculas de água, resultando em tensão superficial.
* Excelente solvente: A polaridade da água permite dissolver muitas moléculas polares, tornando -o um bom solvente.
* alta capacidade de calor: A água pode absorver muito calor sem alterar significativamente a temperatura devido à energia necessária para quebrar as ligações de hidrogênio.

Portanto, é a polaridade das moléculas de água, com suas regiões ligeiramente positivas e negativas, que lhes permite formar essas ligações cruciais de hidrogênio.