Você está certo em perguntar isso! Parece contra -intuitivo que a água, uma molécula relativamente pequena, tenha um ponto de ebulição mais alto que o etano, uma molécula muito maior. Aqui está o porquê:

ligação de hidrogênio

* água (h₂o): As moléculas de água são capazes de formar fortes ligações de hidrogênio entre si. As ligações de hidrogênio são um tipo de força intermolecular (forças entre moléculas) onde um átomo de hidrogênio é atraído para um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio) em uma molécula vizinha. Esses títulos são relativamente fortes e requerem uma quantidade significativa de energia para quebrar.
* etano (c₂h₆): As moléculas de etano experimentam apenas forças mais fracas de van der Waals, que são temporárias e menos poderosas que as ligações de hidrogênio. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons dentro da molécula.

O resultado

* ponto de ebulição alto da água: Devido às fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, é preciso muita energia (calor) para superar essas atrações e permitir que a água faça a transição de um líquido para um gás (ebulição). Isso resulta em um alto ponto de ebulição de 100 ° C (212 ° F).
* Ponto de ebulição inferior do etano: As forças mais fracas de van der Waals em etano são mais fáceis de superar, resultando em um ponto de ebulição muito mais baixo de -88,6 ° C (-127,5 ° F).

em resumo: A presença de fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de água é a principal razão pela qual a água tem um ponto de ebulição muito mais alto que o etano, embora o etano seja uma molécula maior.