Descreva o arranjo dentro dos níveis de energia de sete elétrons um nitrogênio atômico?
Aqui está o arranjo dos sete elétrons em um átomo de nitrogênio:
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Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P³
Vamos quebrá -lo:
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Níveis de energia (conchas): *
Nível 1 (n =1): Mantém um máximo de 2 elétrons. No nitrogênio, esse nível é completamente preenchido com 2 elétrons (1s²).
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Nível 2 (n =2): Detém um máximo de 8 elétrons. No nitrogênio, esse nível possui 5 elétrons (2S² 2p³).
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SUBLEVENS (ORBITALS): *
S SUBLEVEN: Pode conter no máximo 2 elétrons.
* O Sobvel 1S tem 2 elétrons.
* O Sobvel de 2s tem 2 elétrons.
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P Sublevel: Pode conter um máximo de 6 elétrons. No nitrogênio, o Subvel 2p possui 3 elétrons. Podemos visualizar isso como 3 orbitais (2P
x , 2P y , 2P Z ) cada um contendo um elétron.
Visualizando o arranjo:
Você pode imaginar os elétrons em um átomo de nitrogênio como ocupando "caixas" específicas dentro dos níveis de energia e sub -níveis:
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Nível 1:1s² (2 elétrons)
Nível 2:2S² (2 elétrons)
2p³ (3 elétrons)
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Nota importante: Os elétrons no sub -nível P têm um nível de energia ligeiramente mais alto do que os do sub -nível S dentro do mesmo nível de energia principal.
Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada dos orbitais P!
