As ligações covalentes formam -se entre os átomos quando eles compartilham elétrons Para obter uma configuração estável de elétrons. Aqui está um colapso do processo:

1. Configuração de elétrons:

* Os átomos são mais estáveis quando sua concha de elétron mais externa (casca de valência) é preenchida.
* Alguns átomos têm uma concha de valência incompleta, o que significa que eles têm menos elétrons do que o necessário para preenchê -lo.
* Para alcançar a estabilidade, esses átomos compartilharão elétrons com outros átomos.

2. Compartilhamento de elétrons:

* Quando dois átomos se aproximam, seus elétrons de valência interagem.
* Se os átomos tiverem eletronegatividade semelhante (a capacidade de atrair elétrons), eles compartilharão seus elétrons igualmente em uma ligação covalente não polar .
* Se um átomo for mais eletronegativo que o outro, ele puxará os elétrons compartilhados para mais perto, resultando em uma ligação covalente polar .

3. Formação do vínculo:

* Os elétrons compartilhados agora são atraídos pelos dois núcleos, criando uma forte força eletrostática que mantém os átomos unidos.
* Este par compartilhado de elétrons agora é considerado como pertencente a ambos os átomos, preenchendo suas respectivas conchas de valência e tornando -as mais estáveis.

Tipos de ligações covalentes:

* Bond único: Os átomos compartilham um par de elétrons (representados por uma única linha).
* Bond duplo: Os átomos compartilham dois pares de elétrons (representados por uma linha dupla).
* vínculo triplo: Os átomos compartilham três pares de elétrons (representados por uma linha tripla).

Exemplo:

* átomos de hidrogênio (h): Cada átomo de hidrogênio possui um elétron em sua concha de valência. Ao compartilhar seus elétrons, eles formam uma ligação covalente única Para criar uma molécula estável de hidrogênio (H₂).
* átomos de oxigênio (O): Cada átomo de oxigênio possui seis elétrons em sua concha de valência. Ao compartilhar dois pares de elétrons, eles formam uma ligação covalente dupla Para criar uma molécula de oxigênio estável (O₂).

Pontos de chave:

* As ligações covalentes são fortes e geralmente envolvem não metais.
* Eles criam moléculas, que são unidades discretas de dois ou mais átomos mantidos juntos por ligações covalentes.
* O número de ligações covalentes que uma forma de átomo pode ser determinada é determinada por seus elétrons de valência.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes ou exemplos!