Aqui estão três tipos de ligações químicas que mantêm átomos e moléculas unidos:

1. ligações iônicas: Essas ligações se formam quando um átomo (mais eletronegativo) leva completamente um elétron de outro átomo. Isso cria íons com carga oposta (cátions e ânions) que se atraem através das forças eletrostáticas. Isso resulta em um vínculo forte. Exemplos incluem NaCl (sal de mesa) e CaCl2 (cloreto de cálcio).

2. ligações covalentes: Essas ligações se formam quando os átomos compartilham elétrons. Esse compartilhamento pode ser igual (ligação covalente não polar) ou desigual (ligação covalente polar), dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos. Essas ligações são tipicamente mais fortes que as ligações iônicas. Os exemplos incluem H2 (gás hidrogênio) e H2O (água).

3. ligações metálicas: Essas ligações ocorrem em metais onde os elétrons de valência são delocalizados e se movem livremente por toda a rede de metal. Os íons metálicos positivos são mantidos juntos por um mar desses elétrons móveis. Isso resulta em um vínculo forte e explica muitas das propriedades dos metais, como sua alta condutividade e maleabilidade. Um exemplo é o cobre (Cu).

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