Aqui está o colapso de por que as moléculas não polares não têm pontas de oposição:
1. Eletronegatividade e ligação: *
Eletronegatividade: Essa é a capacidade de um átomo em uma molécula de atrair elétrons em sua direção. Elementos diferentes têm diferentes eletronegatividades.
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ligações covalentes polares: Quando dois átomos com liga eletronegatividade significativamente diferentes, os elétrons compartilhados passam mais tempo perto do átomo mais eletronegativo. Isso cria uma carga negativa parcial (Δ-) perto do átomo mais eletronegativo e uma carga positiva parcial (Δ+) perto do átomo menos eletronegativo.
2. Moléculas não polares e carga equilibrada: *
moléculas não polares: Essas moléculas são formadas a partir de átomos com eletronegatividades semelhantes. Como os elétrons são compartilhados de maneira bastante uniforme entre os átomos, não há separação significativa de carga. A molécula é equilibrada e neutra.
3. Exemplos: *
metano (CH4): Carbono e hidrogênio têm eletronegatividades muito semelhantes. As ligações C-H são essencialmente não polares. Devido à forma tetraédrica simétrica do metano, a molécula como um todo também é não polar.
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moléculas diatômicas: As moléculas diatômicas compostas pelo mesmo elemento (por exemplo, oxigênio, O2; nitrogênio, N2) são não polares porque o compartilhamento de elétrons é perfeitamente igual.
em resumo: As moléculas não polares não possuem extremidades opostas, porque os átomos dentro delas têm eletronegatividades eletrone semelhantes. Isso leva a uma distribuição uniforme da densidade de elétrons, resultando em uma molécula sem separação significativa de carga.
