A água é frequentemente chamada de "solvente universal", mas isso é uma simplificação excessiva. Aqui está o porquê:

* polaridade e ligação de hidrogênio: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (oxigênio). Isso lhes permite formar fortes ligações de hidrogênio com outras moléculas polares, separando -as efetivamente.

* dissolvendo muitas substâncias: A água pode dissolver muitos compostos iônicos (como sais) e compostos covalentes polares (como açúcares). As extremidades positivas e negativas das moléculas de água atraem e cercam os íons ou moléculas polares, separando -as e mantendo -as dissolvidas.

* Dissolução limitada: No entanto, a água não é um solvente universal para tudo. Não pode dissolver substâncias não polares, como gorduras e óleos. Essas moléculas não possuem as regiões carregadas ou polares necessárias para interagir com moléculas de água.

Aqui está uma maneira melhor de pensar na solvência da água:

* bom solvente: A água é um bom solvente para muitas substâncias devido à sua polaridade e capacidade de formar ligações de hidrogênio.
* não é um solvente universal: Possui limitações e não pode dissolver todas as substâncias.

em resumo: A água é um excelente solvente para uma ampla gama de substâncias, mas não é verdadeiramente universal porque não pode dissolver compostos não polares de maneira eficaz.