Um vínculo iônico é formado quando:

* Um átomo (o metal) perde um ou mais elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (cátion).
* O outro átomo (o não metal) ganha esses elétrons para se tornar um íon carregado negativamente (ânion).
* A atração eletrostática entre os íons carregados opostos os mantém juntos em um vínculo forte.

Aqui está um colapso:

1. eletronegatividade: As ligações iônicas normalmente se formam entre elementos com eletronegatividades eletronegivitárias significativamente diferentes. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Os metais têm baixa eletronegatividade, enquanto os não -metais apresentam alta eletronegatividade.

2. transferência de elétrons: O átomo com menor eletronegatividade (o metal) perde elétrons para o átomo com maior eletronegatividade (o não -metal). Esta transferência de elétrons cria íons com cargas opostas.

3. Atração eletrostática: As cargas opostas dos íons se atraem, formando uma forte força eletrostática que os mantém unidos em uma estrutura de treliça de cristal.

Exemplo:

O sódio (Na) possui um elétron de valência e uma baixa eletronegatividade. O cloro (CL) possui sete elétrons de valência e uma alta eletronegatividade.

* O sódio perde seu elétron de valência para se tornar um íon de sódio carregado positivamente (Na+).
* O cloro ganha o elétron para se tornar um íon cloreto de carga negativa (Cl-).
* Os íons opostos carregados se atraem, formando uma ligação iônica e criando cloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal de mesa.

Pontos de chave:

* As ligações iônicas geralmente se formam entre metais e não metais.
* Eles resultam da transferência de elétrons, não compartilhando.
* Os íons resultantes têm cargas opostas e são fortemente atraídas um pelo outro.
* Compostos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas fortes.
* Eles geralmente são duros e quebradiços.