Átomos em compostos moleculares atingem arranjos de elétrons estáveis através de um processo chamado ligação covalente . Aqui está como funciona:

1. A regra do octeto:
- A maioria dos átomos se esforça para ter uma concha externa completa de elétrons, geralmente contendo oito elétrons (a regra do octeto).
- Exceções incluem hidrogênio e hélio, que precisam apenas de dois elétrons para preencher sua concha externa.
- Ter uma concha externa completa fornece estabilidade e minimiza a reatividade.

2. Compartilhamento de elétrons:
- Os átomos atingem essa configuração estável compartilhando seus elétrons de valência (elétrons na concha mais externa).
- Esses elétrons compartilhados formam uma ligação covalente, mantendo os átomos unidos em uma molécula.

3. Tipos de ligações covalentes:
- Bond único: Um par de elétrons é compartilhado entre dois átomos.
- Bond duplo: Dois pares de elétrons são compartilhados.
- vínculo triplo: Três pares de elétrons são compartilhados.

4. Exemplos:
- água (h₂o): O oxigênio possui 6 elétrons de valência e precisa de mais 2 para concluir seu octeto. Cada átomo de hidrogênio possui 1 elétron de valência e precisa de mais 1. O oxigênio compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio, formando duas ligações únicas.
- dióxido de carbono (CO₂): O carbono tem 4 elétrons de valência e precisa de mais 4. O oxigênio possui 6 elétrons de valência e precisa de mais 2. O carbono forma duas ligações duplas com cada átomo de oxigênio, compartilhando dois elétrons com cada oxigênio.

5. Estruturas de Lewis:
- As estruturas de Lewis são uma maneira simples de representar ligações covalentes e arranjos de elétrons. Eles usam pontos para representar elétrons e linhas de valência para representar pares de elétrons compartilhados (ligações).

6. Ligações covalentes polares:
- Às vezes, os elétrons em uma ligação covalente não são compartilhados igualmente entre os átomos.
- Isso ocorre quando um átomo é mais eletronegativo (atrai elétrons com mais força) do que o outro.
- Isso resulta em uma ligação polar, onde uma extremidade da ligação tem uma carga ligeiramente negativa e a outra extremidade tem uma carga ligeiramente positiva.

em resumo:
- Os átomos em compostos moleculares formam arranjos de elétrons estáveis compartilhando seus elétrons de valência através de ligações covalentes.
- Esse compartilhamento permite que os átomos atinjam uma concha externa completa de elétrons, que fornece estabilidade e minimiza a reatividade.
- O tipo de ligação covalente (única, dupla ou tripla) depende do número de elétrons compartilhados entre os átomos.
- A diferença de eletronegatividade entre os átomos pode levar a ligações covalentes polares, onde uma extremidade da ligação é ligeiramente positiva e a outra é ligeiramente negativa.