Quando o sal (NaCl) é dissolvido em água, ele se dissocia em seus íons constituintes:

* íons de sódio (Na+)
* íons de cloreto (Cl-)

Aqui está um colapso do que acontece:

1. polaridade: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (perto dos átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (perto do átomo de oxigênio).
2. Atração: A extremidade positiva das moléculas de água é atraída para os íons cloreto negativos (Cl-), enquanto a extremidade negativa das moléculas de água é atraída pelos íons de sódio positivos (Na+).
3. dissociação: Essas atrações superam a ligação iônica que mantém os íons de sódio e cloreto juntos no cristal de sal. Os íons se separam e ficam cercados por moléculas de água, formando o que é chamado de concha de hidratação .

Então, quando o sal se dissolve na água, não desaparece; Simplesmente se divide em íons individuais cercados por moléculas de água. Este processo é chamado dissociação de eletrólitos Porque a solução resultante pode realizar eletricidade.