A solubilidade de um composto na água é determinada por uma combinação de fatores, principalmente:

1. Polaridade:

* "Como se dissolve como" :Este é o princípio fundamental. A água é uma molécula altamente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa devido à distribuição desigual de elétrons. Substâncias que também são polares (como sais, açúcares e muitos álcoois) se dissolverão bem na água porque suas moléculas podem interagir com moléculas de água através de atrações eletrostáticas (ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo).
* compostos não polares :Compostos com pouca ou nenhuma polaridade (como óleos e gorduras) não se dissolverão na água. Suas moléculas não podem formar fortes forças atraentes com moléculas de água.

2. Forças intermoleculares:

* ligação de hidrogênio: Força intermolecular mais forte, formando -se entre átomos de hidrogênio ligados a átomos altamente eletronegativos (como oxigênio ou nitrogênio). Os compostos capazes de ligação de hidrogênio com água têm maior probabilidade de se dissolver.
* Interações dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, mais fracas que as ligações de hidrogênio, mas ainda contribuem para a solubilidade.
* Forças de dispersão de Londres: Forças mais fracas, presentes em todas as moléculas, mas mais fortes em moléculas maiores. Os compostos não polares dependem apenas dessas forças, que são insuficientes para se dissolver na água.

3. Tamanho e forma moleculares:

* moléculas menores :Geralmente se dissolve melhor porque eles podem interagir mais facilmente com as moléculas de água.
* forma :Se uma molécula tiver uma forma que permita interações favoráveis com a água, é mais provável que se dissolva.

4. Temperatura:

* aumento da temperatura :Geralmente aumenta a solubilidade de sólidos e gases na água. Isso ocorre porque a temperatura mais alta fornece mais energia para as moléculas superarem forças intermoleculares e se separarem.

5. Pressão:

* aumento da pressão :Geralmente aumenta a solubilidade dos gases na água. Isso ocorre porque a pressão mais alta força mais moléculas de gás em solução.

em resumo:

É mais provável que um composto se dissolva na água, se for polar, pode formar ligações de hidrogênio, é pequeno e tem uma forma favorável, e a temperatura é relativamente alta.

Exceções e outros fatores:

* compostos iônicos :Estes se dissolvem na água, separando -se em seus íons, que são então cercados por moléculas de água.
* Algumas substâncias não polares :Pode ter solubilidade limitada na água devido a interações fracas ou interações com partes específicas da molécula.
* presença de outros solutos :Pode afetar a solubilidade de um determinado composto.

É importante lembrar que a solubilidade é um fenômeno complexo. Embora esses sejam os principais fatores que o influenciam, existem muitos casos e exceções específicos.