Você não pode determinar a mudança exata no volume sem conhecer a temperatura e a pressão inicial do gás. Aqui está o porquê:

Lei de Charles

A lei de Charles afirma que o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, assumindo que a pressão permaneça constante. Matematicamente:

* V₁/t₁ =v₂/t₂

Onde:

* V₁ =volume inicial
* T₁ =temperatura absoluta inicial (em Kelvin)
* V₂ =volume final
* T₂ =temperatura absoluta final (em Kelvin)

A questão:

* Redução de temperatura: Uma redução de 25% na temperatura é relativa. Se a temperatura inicial for 100 Kelvin, uma redução de 25% é de 25 Kelvin, elevando a temperatura final para 75 Kelvin.
* Temperatura absoluta: A lei de Charles trabalha com temperatura absoluta (Kelvin). Uma redução de 25% em Celsius ou Fahrenheit não se traduz diretamente em uma redução de 25% em Kelvin.

Exemplo:

Digamos que a temperatura inicial do gás seja de 100 Kelvin, e reduzimos em 25% para 75 Kelvin. Podemos usar a lei de Charles para encontrar a mudança de volume:

* V₁/100 =V₂/75
* V₂ =(75/100) * V₁
* V₂ =0,75 * V₁

Isso significa que o volume diminuiria em 25%.

Conclusão:

Uma redução de 25% na temperatura nem sempre levar a uma redução de 25% no volume. A mudança real no volume depende da temperatura inicial e do gás específico. Você precisa conhecer a temperatura inicial (em Kelvin) e a temperatura final (após a redução de 25%) para calcular a alteração no volume.