Veja como a solubilidade de gases e sólidos na água é afetada pela temperatura:

gases:

* Relacionamento inverso: A solubilidade da maioria dos gases na água diminui à medida que a temperatura aumenta.
* Explicação:
* energia cinética: Temperaturas mais altas dão a moléculas de gás mais energia cinética. Eles se movem mais rápido e têm maior probabilidade de escapar da fase líquida, reduzindo sua solubilidade.
* Forças intermoleculares: Os gases se dissolvem na água principalmente devido a interações fracas (forças de van der Waals) entre as moléculas de gás e as moléculas de água. O aumento da temperatura enfraquece essas forças, tornando o gás menos provável de permanecer dissolvido.

Exemplos:

* dióxido de carbono (CO2): Você notará que uma lata de refrigerante fica mais rápida em temperatura ambiente do que na geladeira. Isso ocorre porque o gás CO2 se torna menos solúvel à medida que aquece.
* oxigênio (O2): A água fria mantém mais oxigênio dissolvido, o que é importante para a vida aquática.

sólidos:

* Relacionamento direto: A solubilidade da maioria dos sólidos na água aumenta à medida que a temperatura aumenta.
* Explicação:
* entrada de energia: O aumento da temperatura fornece mais energia para quebrar as forças intermoleculares que mantêm o sólido unido, permitindo que ele se dissolva mais rapidamente.
* entropia: A dissolução de um sólido geralmente leva a um aumento na entropia (desordem). Temperaturas mais altas favorecem esse aumento na entropia.

Exceções:

* Alguns sólidos mostram uma diminuição na solubilidade à medida que a temperatura aumenta: Isso geralmente se deve a interações químicas complexas ou à formação de novos e menos solúveis compostos a temperaturas mais altas.

Exemplos:

* sal (NaCl): Você pode dissolver mais sal em água quente do que em água fria.
* açúcar (sacarose): O açúcar se dissolve muito mais prontamente em chá ou café quente.

Tecla de takeaway: Em geral, os gases se tornam * menos * solúveis em água à medida que a temperatura aumenta, enquanto os sólidos se tornam * mais * solúveis. No entanto, existem exceções a essas tendências gerais.