As reações que produzem elétrons são chamadas de reações de oxidação . Aqui está o porquê:

* oxidação: A perda de elétrons por uma espécie química.
* Redução: O ganho de elétrons por uma espécie química.

oxidação e redução sempre ocorrem juntas em um processo chamado reação redox.

Exemplos de reações que produzem elétrons:

1. eletrólise: O processo de uso de uma corrente elétrica para acionar reações químicas não espontâneas. Por exemplo, a eletrólise da água:

`` `
2h₂o (l) → 2h₂ (g) + o₂ (g)
`` `

No ânodo (eletrodo positivo), as moléculas de água são oxidadas, liberando elétrons:

`` `
2h₂o (l) → o₂ (g) + 4h⁺ (aq) + 4e⁻
`` `

2. Combustão: A rápida reação entre uma substância com um oxidante, geralmente oxigênio, produzindo calor e luz. Por exemplo, queima de metano:

`` `
Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
`` `

O metano é oxidado, liberando elétrons para formar dióxido de carbono e água.

3. corrosão: A deterioração gradual de um material devido a reações químicas com seu ambiente. Por exemplo, ferrugem de ferro:

`` `
4FE (S) + 3O₂ (G) + 6H₂O (L) → 4FE (OH) ₃ (S)
`` `

O ferro é oxidado, liberando elétrons para formar hidróxido de ferro (III) (ferrugem).

4. Reações da bateria: Em uma bateria, os elétrons são produzidos no ânodo (eletrodo negativo) através de uma reação de oxidação. Esses elétrons então fluem através do circuito externo para o cátodo (eletrodo positivo).

Nota importante: Embora o termo "elétrons produtores" seja comumente usado, é importante lembrar que os elétrons não são realmente criados nessas reações. Eles são simplesmente transferidos de uma espécie para outra.