A relação entre pressão e ponto de fusão de uma substância não é direta e depende das características da substância . Aqui está um colapso:
Tendências gerais: *
A maioria das substâncias: Para a maioria das substâncias,
aumento de pressão leva a um aumento do ponto de fusão . Isso ocorre porque a pressão comprime as moléculas, dificultando a transição de um estado sólido para um líquido. O aumento da pressão efetivamente "mantém as moléculas juntas em uma estrutura sólida.
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Água: A água é uma exceção notável a essa tendência geral.
aumento da pressão reduz o ponto de fusão da água , permitindo derreter em líquido a temperaturas mais baixas. Isso ocorre porque a forma líquida de água é mais densa que sua forma sólida (gelo), portanto, o aumento da pressão favorece o estado líquido.
fatores que influenciam o relacionamento: *
Mudança de densidade ao derreter: O fator -chave é a diferença de densidade entre as fases sólidas e líquidas. Se o sólido for mais denso, o aumento da pressão favorecerá a fase sólida e, assim, aumentará o ponto de fusão. Se o líquido for mais denso, o aumento da pressão favorecerá a fase líquida e, assim, diminuirá o ponto de fusão.
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Estrutura molecular: A estrutura e a ligação dentro das moléculas também influenciam o ponto de fusão e sua resposta à pressão.
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Substância específica: Cada substância possui propriedades únicas, e a relação entre pressão e ponto de fusão precisa ser determinada experimentalmente.
Exemplos: *
dióxido de carbono: Sublimes sólidos (gelo seco) (vai diretamente do sólido ao gás) à pressão atmosférica. No entanto, sob alta pressão, pode ser liquefeito e, eventualmente, solidificou -se em uma forma mais densa de CO₂ sólido.
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gelo: À pressão atmosférica, o gelo derrete a 0 ° C. Mas em alta pressão, o ponto de fusão cai e o gelo derrete a temperaturas mais baixas. Isso explica como os patins de gelo funcionam, pois a pressão aplicada pela lâmina derrete uma fina camada de gelo, reduzindo o atrito.
em resumo: Embora existam tendências gerais, a relação entre pressão e ponto de fusão é complexa e específica para cada substância. Depende principalmente da diferença de densidade entre as fases sólidas e líquidas, a estrutura molecular e as propriedades da substância específica.
