Um gás ideal é aquele que:

* segue a lei ideal de gás: Esta lei afirma que a pressão (P), o volume (V) e a temperatura (t) de um gás estão relacionadas pela equação PV =NRT, onde n é o número de moles do gás e R é a constante de gás ideal.

* não tem forças intermoleculares: Presume -se que os gases ideais não tenham forças atraentes ou repulsivas entre suas moléculas. Isso significa que as moléculas se movem livremente e independentemente, sem interagir entre si.

* tem moléculas com volume insignificante: As moléculas de gás ideais são consideradas massas pontuais sem volume próprio. Esta é uma simplificação, pois as moléculas reais de gás têm um volume pequeno, mas finito.

* Souse colisões perfeitamente elásticas: Quando as moléculas de gás ideais colidem entre si ou com as paredes do recipiente, supõe -se que essas colisões sejam perfeitamente elásticas, o que significa que nenhuma energia é perdida durante a colisão.

Na realidade, nenhum gás é realmente ideal. No entanto, o modelo de gás ideal é uma aproximação muito útil para muitos gases reais, principalmente a baixas pressões e altas temperaturas. Isso ocorre porque, nessas condições, as forças intermoleculares e o volume molecular se tornam relativamente insignificantes.

Aqui está um colapso de por que essas suposições são importantes:

* sem forças intermoleculares: Isso permite cálculos mais simples, pois não precisamos considerar interações complexas entre moléculas.
* volume insignificante: Isso nos permite tratar o gás como um meio contínuo, em vez de uma coleção de partículas individuais.
* Colisões perfeitamente elásticas: Isso garante que a energia cinética total do gás permaneça constante, o que é importante para entender o comportamento do gás ao longo do tempo.

É importante lembrar que o modelo de gás ideal é uma simplificação. Os gases reais exibem desvios do comportamento ideal, especialmente em altas pressões ou baixas temperaturas. No entanto, o modelo de gás ideal fornece um ponto de partida valioso para entender o comportamento dos gases e é frequentemente usado em várias aplicações científicas e de engenharia.