A temperatura de um gás está diretamente relacionada à sua pressão. Este relacionamento é descrito pela Lei de Gas Ideal :

pv =nrt

Onde:

* p é a pressão do gás
* v é o volume do gás
* n é o número de moles de gás
* r é a constante de gás ideal
* t é a temperatura do gás em Kelvin

Veja como o relacionamento funciona:

* proporcionalidade direta: A equação mostra que a pressão (P) e a temperatura (t) são diretamente proporcionais quando o volume (v) e o número de moles (n) são mantidos constantes. Isso significa que, se você aumentar a temperatura de um gás, sua pressão também aumentará proporcionalmente.

* movimento molecular: A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética média de suas moléculas. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas de gás se movem mais rapidamente e colidem com as paredes de seu recipiente com mais frequência e com maior força. Essa taxa de colisão aumentada resulta em maior pressão.

Exemplos:

* Inflando um pneu: Quando você bombeia o ar em um pneu, você está aumentando a pressão. O ar dentro do pneu também fica mais quente porque as moléculas de ar estão sendo comprimidas e se movendo mais rápido.
* aquecendo um balão: Se você aquecer um balão cheio de ar, o ar interior se expandirá. Isso ocorre porque as moléculas de ar ganham energia e se movem mais rapidamente, fazendo com que o balão se expanda e aumente a pressão dentro.

Nota importante:

* A lei ideal de gás é uma simplificação e não descreve perfeitamente o comportamento de todos os gases, especialmente em altas pressões ou baixas temperaturas. No entanto, fornece uma boa aproximação para muitas situações.