Dois isótopos de um elemento são diferentes no número de nêutrons Eles têm em seu núcleo.

Aqui está um colapso:

* elemento: Definido pelo número de prótons em seu núcleo. Todos os átomos de um elemento específico têm o mesmo número de prótons.
* isótopos: Átomos do mesmo elemento que têm números diferentes de nêutrons . Isso significa que eles têm o mesmo número atômico (número de prótons), mas massa atômica diferente (número de prótons + nêutrons).

Aqui está um exemplo:

* carbono-12 tem 6 prótons e 6 nêutrons.
* carbono-14 tem 6 prótons e 8 nêutrons.

Ambos são átomos de carbono (porque têm 6 prótons), mas têm um número diferente de nêutrons. Essa diferença na contagem de nêutrons os torna isótopos.

Teclas de chave:

* Os isótopos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades químicas porque têm o mesmo número de elétrons, que determinam como um átomo interage com outros átomos.
* Os isótopos podem ter propriedades físicas diferentes, como densidade e taxas de decaimento radioativo, devido ao número diferente de nêutrons.