Átomos que têm menos Os elétrons em suas conchas de valência tendem a ganho elétrons para formar íons carregados.

Aqui está o porquê:

* shell de valência: A concha mais externa de um átomo é chamada de concha de valência.
* Estabilidade: Os átomos são mais estáveis ​​quando a concha de valência está cheia.
* regra de octeto: A maioria dos átomos se esforça para ter 8 elétrons em sua concha de valência (exceto hidrogênio e hélio, que são estáveis ​​com 2).
* Ganhando elétrons: Os átomos com menos elétrons em sua concha de valência ganharão prontamente elétrons para concluir sua concha de valência e alcançar a estabilidade. Isso cria um íon carregado negativamente (ânion).

Exemplo:

* O cloro possui 7 elétrons em sua concha de valência. Para alcançar um octeto, ele precisa de mais um elétron. Ele ganhará um elétron, formando um íon cloreto (CL⁻).

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