Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre metanol (CH3OH) e amônia (NH3) produz metilamina (CH3NH2) e água (H2O).

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

2. Calcule a massa molar de cada reagente:

* CH3OH (metanol):12,01 g/mol (c) + 4,03 g/mol (h) + 16,00 g/mol (o) =32,04 g/mol
* NH3 (amônia):14,01 g/mol (n) + 3,02 g/mol (h) =17,03 g/mol

3. Converta a massa de metanol em toupeiras:

* Moles de CH3OH =(massa de CH3OH) / (massa molar de CH3OH)
* Moles de CH3OH =21 g / 32,04 g / mol =0,655 mol

4. Determine a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre CH3OH e NH3. Isso significa que para cada 1 mole de CH3OH, você precisa de 1 mole de NH3.

5. Calcule as moles do NH3 necessárias:

* Como a proporção molar é 1:1, você precisa de 0,655 mol de NH3.

6. Converta as moles de NH3 em gramas:

* Massa de NH3 =(moles de NH3) * (massa molar de NH3)
* Massa de NH3 =0,655 mol * 17,03 g/mol =11,15 g

Portanto, você precisa de aproximadamente 11,15 gramas de NH3 para reagir exatamente com 21 gramas de CH3OH.