Líquidos altamente voláteis são caracterizados por forças intermoleculares fracas . Aqui está o porquê:

* volatilidade refere -se à tendência de um líquido de vaporizar facilmente. Isso significa que as moléculas no líquido são facilmente superadas pela energia térmica e escapam para a fase gasosa.
* Forças intermoleculares são as forças atraentes entre as moléculas. Forças intermoleculares fortes requerem mais energia para superar, dificultando a escape de moléculas para a fase gasosa.

Portanto, líquidos altamente voláteis têm forças intermoleculares fracas . Estes podem incluir:

* Forças de dispersão de Londres (LDF): Estes são o tipo mais fraco de força intermolecular e estão presentes em todas as moléculas. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
* Interações dipolo-dipolo: Estes ocorrem entre moléculas polares que possuem dipolos permanentes. Essas forças são mais fortes que o LDF, mas ainda relativamente fracas.
* ligação de hidrogênio: Este é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor). É o tipo mais forte de força intermolecular, mas ainda relativamente fraca em comparação com as ligações covalentes nas moléculas.

Exemplos de líquidos altamente voláteis com forças intermoleculares fracas:

* éter dietil: Principalmente ldf
* acetona: Interações LDF e dipolo-dipolar
* metanol: LDF, interações dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio (mas ainda fraca o suficiente para alta volatilidade)

Nota importante: Mesmo líquidos com ligação de hidrogênio podem ser altamente voláteis se a ligação de hidrogênio for fraca ou a molécula for pequena. Por exemplo, o metanol tem ligação de hidrogênio, mas ainda é mais volátil que a água porque a ligação de hidrogênio no metanol é mais fraca e a molécula é menor.